Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Trích từng mẫu thử đánh số thứ tự:

+ Đưa que đóm lên miệng ống nghiệm, ống nào que đóm bùng cháy là `O_2`

+ Sục các khí trên qua nước vôi trong, có kết tủa trắng là `SO_2`

`SO_2 + Ca(OH)_2 → CaSO_3↓ +H_2O`

+ Không có hiện tượng gì là `H_2, CO`

- Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng CuO dư, sau đó dẫn sản phẩm qua bình đựng `Ca(OH)_2`

    + Bình nào có kết tủa trắng → Khí `CO`

      `CO + CuO → Cu + CO_2`

     `CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H2O`

    + Bình không có hiện tượng gì → khí `H_2`

       `H_2 + CuO → Cu + H_2O`

b) Trích từng mẫu thử đánh số thứ tự:

- Đưa các chất trên cho vào nước có quỳ tím:

+ Chuyển đỏ là `P_2O_5`

`P_2O_5+3H_2O → 2H_3PO_4`

+ Chuyển xanh là `Na_2O`

`Na_2O+H_2O→2NaOH`

+ không hiện tượng : CuO, MgO

+ Dẫn 2 chất qua `H_2` nung nóng, nếu:
- Không xảy ra hiện tượng gì là MgO
- Chất rắn từ màu đen chuyển thành màu đỏ và có xuất hiện hơi nước là CuO
`CuO + H_2 --t^{0}--> Cu + H_2O`

a, 

Đốt cháy các khí. $H_2$ cháy, tạo hơi nước. $CO$ cháy. Còn lại không cháy.

$2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2H_2O$

$2CO+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2$

Đưa quỳ tím ẩm vào 2 khí còn lại. $SO_2$ làm quỳ hoá đỏ. Còn lại là $O_2$.

$SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3$

b,

Đưa quỳ ẩm vào các chất. $Na_2O$ làm quỳ hoá xanh. $P_2O_5$ làm quỳ hoá đỏ.

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$ 

Cho các chất còn lại vào dd NaOH. $Al_2O_3$ tan.

$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$ 

Dẫn luồng khí CO qua 2 chất còn lại, nung nóng. $CuO$ giảm khối lượng, còn lại là $MgO$.

$CuO+CO\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+CO_2$