Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 11,22%.Xác định R câu hỏi 1012972 - hoctapsgk.com
Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 11,22%.Xác định R
Lời giải 1 :
Đáp án:
$Al$
Giải thích các bước giải:
Coi $m_{\text{dung dịch H2SO4}} = 100(gam)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.9,8\%}{98} = 0,1(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của R
$2R + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_R = \dfrac{2n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,2}{n}(mol)$
$n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,1}{n}(mol)$
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_R + m_{\text{dung dịch H2SO4}} - m_{H_2}$
$= \dfrac{0,2R}{n} + 100 - 0,1.2 = \dfrac{0,2R}{n} + 99,8(gam)$
$⇒ C\%_{R_2(SO_4)_n} =$
$\dfrac{\dfrac{0,1}{n}(2R + 96n)}{\dfrac{0,2R}{n}+99,8}.100\% = 11,22\%$
$⇒ R = 9n$
Với $n = 1$ thì $R = 9$(loại)
Với $n = 2$ thì $R = 18$(loại)
Với $n = 3$ thì $R = 27(Al)$
Vậy R là $Al$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK