Đốt 10ml khí H2 trong 10ml khí O2. Sau khi đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu, thể tích khí còn dư sau phản ứng là: A. Dư 10 ml O2. B. Dư 5ml H2. C. Hai chấ
Đốt 10ml khí H2 trong 10ml khí O2. Sau khi đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu, thể tích khí còn dư sau phản ứng là: A. Dư 10 ml O2. B. Dư 5ml H2. C. Hai chất vừa hết. D. Dư 5 ml O2. 21 Đốt chấy 15,5 gam photpho trong một bình chứa 11,2 lít khí O2( đktc). Khối lượng chất dư sau phản ứng là: A. 3,36 gam. B. 6,2 gam. C. 3,1 gam. D. 3,2 gam. 22 Để phân biệt ba khí H2; N2; O2 đựng riêng biệt ta làm như sau: A. Dẫn lần lượt từng khí qua bình đựng CuO nung nóng. B. Dẫn lần lượt từng khí vào nước. C. Đốt P rồi cho vào 3 bình. D. Cho que đóm đang cháy vào miệng mỗi bình. 23 Oxi hoá hết 12,6 gam hỗn hợp Na và Mg cần 3,36 lít O2 ở đktc. Khối lượng Na trong hỗn hợp là A. 2,3 gam. B. 10 gam. C. 8 gam. D. 4,6 gam. 24 Phương trình hoá học nào sau đây để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B. 2H2O → 2H2 + O2 C. 4P + 5O2 → 2P2O5 D. 2HgO → 2Hg + O2 25 Một loại oxit sắt trong đó cứ 7 phần sắt thì có 3 phần oxi( về khối lượng). Công thức của oxit sắt là: A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. FeCO3. 26 Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) là: A. 63,2 gam. B. 42,8 gam. C. 31,6 gam. D. 14,3 gam. 27 Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là vì: A. Khí oxi nặng hơn không khí. B. Khí oxi nhẹ hơn không khí. C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí. D. Khí oxi ít tan trong nước. 28 Sự cháy xảy ra khi A. chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, có đủ oxi cho sự cháy. B. chỉ cần có oxi. C. không cần điều kiện gì. D. chỉ cần đốt nóng. 29 Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí? A. Sự cháy của than, củi, bếp ga. B. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt. C. Sự hô hấp của người và động vật. D. Sự quang hợp của cây xanh. 30 Đốt cháy dây sắt trong bình chứa khí oxi. Phương trình hoá học là A. Fe + O2 → FeO B. 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D. Fe3 + 2O2 → Fe3O4
Lời giải 1 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
20,D\\
21,C\\
22,D\\
23,?\\
24,A\\
25,B\\
26,A\\
27,A\\
28,A\\
29,D\\
30,B
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
20,
\(\begin{array}{l}
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{O_2}}} = \dfrac{{10}}{{22,4}}mol\\
\to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} < {n_{{O_2}}}
\end{array}\)
Suy ra khí \({O_2}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{O_2}}}dư= \dfrac{{10}}{{22,4}} - \dfrac{1}{2}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{25}}{{112}}mol\\
\to {V_{{O_2}}}dư= 5ml
\end{array}\)
21,
\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = 0,5mol\\
{n_{{O_2}}} = 0,5mol\\
\to \dfrac{{{n_P}}}{4} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{5}
\end{array}\)
Suy ra P dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_P}dư= 0,5 - \dfrac{4}{5}{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_P}dư= 3,1g
\end{array}\)
22,
Cho que đốm đang cháy vào miệng mỗi bình, nhận:
\({H_2}\) có que đốm đang cháy với ngọn lửa màu xanh lam
\({N_2}\) có que đốm đang cháy bị tắt ngay lập tức
\({O_2}\) có que đốm đang cháy bùng cháy
23,
\(\begin{array}{l}
4Na + {O_2} \to 2N{a_2}O\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
{n_{{O_2}}} = 0,15mol\\
\to 4{n_{Na}} + 2{n_{Mg}} = {n_{{O_2}}} = 0,15mol\\
23{n_{Na}} + 24{n_{Mg}} = 12,6g\\
\left\{ \begin{array}{l}
4{n_{Na}} + 2{n_{Mg}} = 0,15\\
23{n_{Na}} + 24{n_{Mg}} = 12,6
\end{array} \right.\\
\to {n_{Na}} = - 0,432mol \to {n_{Mg}} = 0,939mol
\end{array}\)
Bạn xem lại đề bài thử nhé!!!
24, \(2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
25,
\(\begin{array}{l}
F{e_x}{O_y}\\
\to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = \dfrac{7}{{56}}:\dfrac{3}{{16}}\\
\to x:y = 2:3\\
\to F{e_2}{O_3}
\end{array}\)
26,
\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,4mol\\
\to {m_{KMn{O_4}}} = 63,2g
\end{array}\)
30, \(3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK