Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nCuCl2=0,2.1=0,2

CuCl2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaCl

0,2         2.0,2        0,2

mCu(OH)2=0,2.98=19,6

CM NaOH=2.0,2/0,5=0,8

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

0,2              0,25

nHNO3=1.0,25=0,25

so sánh tỉ lệ 

nCu(OH)2/1   nHNO3/2

0,2/1             >  0,25/2

=>TÍNH THEO SỐ MOL HNO3

mCu(NO3)2=(0,25/2).188=23,5

Đổi 200 ml = 0,2 l

       500 ml = 0,5 l

Theo đề ta có: 

$n_{CuCl_{2}}$ = 1.0,2 = 0,2 (mol)

a.) 

PTPƯ:

$CuCl_{2}$ + 2NaOH → $Cu(OH)_{2}$  + 2NaCl

 0,2         

Vì $CuCl_{2}$ tác dụng vừa đủ với NaOH nên 

$n_{Cu(OH)_{2}}$ = $\frac{0,2.1}{1}$ = 0,2 (mol)

⇒ Khối lượng kết tủa A chính là khối lượng của $Cu(OH)_{2}$ : $m_{Cu(OH)_{2}}$ = 0,2 . 98 = 19,6 (g)

$n_{NaOH}$ = $\frac{0,2.2}{1}$ = 0,4 (mol)

⇒ Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã sử dụng là : $C_{M}$NaOH = $\frac{0,4}{0,5}$ = 0,8 M

b.) 

Đổi 250 ml = 0,25 l

$n_{HNO_{3}}$ = 1.0,25 = 0,25 (mol)

PTPƯ:

$Cu(OH)_{2}$ + 2$HNO_{3}$ → $Cu(NO_{3})_{2}$  + 2$H_{2}$O

 0,2          0,25

Lập tỉ lệ : $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,25}{2}$ 

Do đó $Cu(OH)_{2}$ bị dư và $HNO_{3}$ phản ứng hết . Nên ta tính theo số mol của $HNO_{3}$: $n_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = $\frac{0,25.1}{2}$ = 0,125 (mol)

⇒ $m_{Cu(NO_{3})_{2}}$ = 0,125 . 188 = 23,5 (g)