Giải thích các bước giải :

$a)$ 

$\text{Fe + $H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4$ + $H_2$}$

$\text{$n_{H_2}$ = $\dfrac{1,68}{22,4}$ = 0,075 mol}$

$\text{$n_{Fe}$ = $n_{H_2}$ = 0,075 mol}$

$\text{$m_{Fe}$ = 0,075 . 56 = 4,2g}$

$b)$

$\text{$Fe_2O_3$ + $3H_2$ $\xrightarrow{t^0}$ 2Fe + $3H_2O$ }$

$\text{$n_{Fe_2O_3}$ = $\dfrac{0,075}{2}$ = 0,0375 $mol$}$

$\text{$m_{Fe_2O_3}$ = 0,0375 . 160 = 6g}$

a.Pt: $Fe$ + $H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4$ + $H_2$(1)

$n_{H_2}$= $\frac{1,68}{22,4}$= 0,075(mol)

Từ pt(1): $n_{Fe}$= 0,075(mol) $\Rightarrow$ $m_{Fe}$= 0,075x 56= 4,2(g)

b. Pt: $Fe_2O3$ + $3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe$ + $3H_2O$(2)

Từ pt(2): $n_{FeO}$= 0,0375(mol) $\Rightarrow$ $m_{Fe}$= 0,0375x 160= 6(g)