Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp L là $Fe$ và $O$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_O = b(mol)(1)$
$⇒56a + 16b = \dfrac{156,8}{2} = 78,4(gam)$

Phần 1 :

$2H^+ O^{2-} →H_2O$
Ta có : $n_{Cl^-} = n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 2b(mol)$

$⇒ m_{muối} = m_{Fe} + m_{Cl^-}$
$⇒ 56a + 35,5.2b = 155,4(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 1 ; b = 1,4$

$⇒ %m_{Fe} = \dfrac{1.56}{78,4}.100\% = 71,43\%$

Phần 2 :

Gọi $C_M HCl = x(M) ; C_M H_2SO_4 = y(M)$
$⇒ n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,5x + y(mol)$
$n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,5x(mol) ; n_{SO_4^{2-}} = n_{H_2SO_4} = 0,5y(mol)$

$2H^+ + O^{2-} → H_2O$
$⇒ n_{H^+} = 0,5x + y = 2n_O = 1,4.2 = 2,8(3)$
$m_{muối} = m_{Fe} + m_{Cl^-} + m_{SO_4^{2-}}$
$⇒ 1.56 + 35,5.0,5x + 0,5y.96y = 167,9(4)$
Từ (3) và (4) suy ra $x =  3,6(M) ; y = 1(M)$
Vậy , $C_M HCl = 3,6M ; C_M H_2SO_4 =1M$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp L gồm `FeO` và `Fe_2O_3`

`FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O`

`Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3+ 3H_2O`

Gọi a, b lần lượt là số mol `FeO` và `Fe_2O_3` trong mỗi phần.

Phần 1:

`72a + 160.b = \frac{156,8}{2} = 78,4`

`m_{muối} = 155,4 = 127a + 162,5.2.b`

`⇒ a = 0,2` và `b=0,4`

Như vậy, tổng số mol Fe trong mỗi phần `= 0,2 + 2.0,4 = 1\ mol`

`m_{Fe}` trong mỗi phần `= 56\ gam`

`%Fe` trong hỗn hợp `L = \frac{56}{78,4}=71,43%`

Phần 2: Gọi x, y lần lượt là số mol của `HCl` và `H_2SO_4`

`→ n_{Cl^{-}} = x\ mol`

`→ n_{SO_4^{2-} = y\ mol`

`FeO` và `Fe_2O_3` + hỗn hợp `HCl` và `H_2SO_4 → Fe^{2+}\ (0,2 mol); Fe^{3+}\ (0,8 mol); Cl^-\ (x mol)` và `SO_4^{2-}\ (y mol)`

Khối lượng muối `= 56.(0,2 + 0,8) + 35,5.x + 96.y = 167,9`

Bảo toàn điện tích: `0,2.2 + 0,8.3 = x + 2y`

`⇒ x = 1,8` và `y=0,5`.

`CM_{HCl} = \frac{1,8}{0,5} = 3,6\ M`

`CM_{H_2SO_4} = \frac{0,5}{0,5} = 1\ M`