Đáp án:

$1/ Fe_3O_4$
$2/ Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải

$1/$

Gọi CT của oxit kim loại là $R_xO_y$

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
Ta có: $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{7}{100} = 0,07(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :$n_{CO} = n_{CO_2} = 0,07(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có:

$m_{oxit} + m_{CO} = m_R + m_{CO_2}$

$⇒ m_R = 4,06 + 0,07.28 - 0,07.44 = 2,94(gam)$

Gọi n là hóa trị của R khi phản ứng với HCl

$n_{H_2} = \dfrac{1,176}{22,4}  = 0,0525(mol)$

$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$

$⇒n_R = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,105}{n}(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{2,94}{\dfrac{0,105}{n}} = 28n$

Với $n = 1$ thì $R = 28$(loại)
Với $n = 2$ thì $R = 56(Fe)$
Với $n = 3$ thì $R = 84$(loại)

Vậy CT của oxit là $Fe_xO_y$
$Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$
$⇒ n_{oxit} = \dfrac{n_{CO_2}}{y} = \dfrac{0,07}{y}(mol)$
$⇒ M_{oxit} = 56x + 16y = \dfrac{4,06}{\dfrac{0,07}{y}} = 58y$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4}$
Vậy CT của oxit là $Fe_3O_4$

$2/$
Có : $m_O = m_{\text{Chất rắn giảm}} = 4,8(gam)$
$⇒n_O = \dfrac{4,8}{16} = 0,3(mol)$
Mặt khác , $m_{Fe} + m_O = 16(gam)$
$⇒ n_{Fe} = \dfrac{16-0,3.16}{56} = 0,2(mol)$
Ta có :$\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,2}{0,3} = \dfrac{2}{3}$
⇒ CT của oxit là $Fe_2O_3$