Tính pH của các dung dịch sau a) Trong 2l dung dịch Y có chứa 0,07 mol $Cl^{-}$ ; 0,05 mol $NO_{3}$ $^{-}$ ; 0,04 mol $SO_{4}$ $^{2-}$ ; còn lại là $H^{+}$ b)
Tính pH của các dung dịch sau a) Trong 2l dung dịch Y có chứa 0,07 mol $Cl^{-}$ ; 0,05 mol $NO_{3}$ $^{-}$ ; 0,04 mol $SO_{4}$ $^{2-}$ ; còn lại là $H^{+}$ b) Trong 250ml dung dịch Z có chứa $Na^{+}$ 0,013 mol; 0,06 mol $Ba^{2+}$ ; còn lại là ion $OH^{-}$
Lời giải 1 :
Độ pH của dd bằng với $-log[H^+]$
=> Tìm số mol $H^+$ hoặc $OH^-$rồi tính $[H^+] hoặc [OH^-]$
pH = 14 - pOH; với pOH = -lg[OH-]
a. Bảo toàn điện tích trong dd:
$0,07+0,05+0,04.2=x$
$=> x= 0,2mol$
=> $[H^+]= \dfrac{0,2}{2}= 0,1M$
=> pH = 1
b. Nếu mà Na+ là 0,13 mol thì đẹp
Bảo toàn điện tích trong dd:
$0,013+0,06.2=y$
$=> y= 0,133$
$=> [OH^-]= \dfrac{0,133}{0,25}=0,532$
=> pOH= 0,274
=> $pH= 14-Ans= 13,725$
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,
Bảo toàn điện tích: $n_{Cl^-}+ n_{NO_3^-}+ 2n_{SO_4^{2-}}= n_{H^+}$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,2 mol$
$\Rightarrow [H^+]=\frac{0,2}{2}=0,1M$
$pH=-lg0,1=1$
b,
Bảo toàn điện tích: $n_{Na^+}+2n_{Ba^{2+}}= n_{OH^-}$
$\Rightarrow n_{OH^-}=0,133 mol$
$\Rightarrow [OH^-]=\frac{0,133}{0,25}=0,532M$
$pOH=-lg0,532=0,27$
$\Rightarrow pH=14-pOH=13,73$
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK