Đáp án+Giải thích các bước giải:

$Si$ có $Z=14⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{2}$ 

⇒ Vị trí ô=14, chu kì 3, nhóm IVA

⇒ Có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ Vừa có tính kim loại, vừa có tính phi kim

$Al$ có $Z=13⇒CHe:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{1}$ 

⇒ Vị trí ô=13, chu kì 3, nhóm IIIA

⇒ Có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ Kim loại

⇒ 2 nguyên tố $Si$ và $Al$ có cùng chu kì

- Trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

+ Tính kim loại giảm dần nên $Al>Si$

+ Tính phi kim tăng dần nên $Al<Si$

+ Bán kính của nguyên tử giảm dần nên $Al>Si$

+ Độ âm điện của nguyên tử tăng dần nên $Al<Si$

+ Tính bazơ giảm dần nên $Al>Si$

+ Tính axit tăng dần nên $Al<Si$

Giải thích các bước giải:

So sánh tính chất hoá học của 2 nguyên tố Si và Al

** $Al$ có $Z=e=p=13$

+Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^1$

+$Nhôm$ nằm ở ô thứ $13$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IIIA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Nhôm$ là nguyên tố kim loại vì $Al$ có $3e$ lớp ngoài cùng

** $Si$ có $Z=e=p=14$

+ Cấu hình electron của nguyên tố $Al$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^2$

+ $Silic$ nằm ở ô thứ $14$, chu kỳ: $3$, nhóm: $IVA$ trong bảng tuần hoàn hóa học

+ $Si$ vừa có tính kim loại, vừa có tính phi kim vì $Si$ có $4e$ lớp ngoài cùng

** So sánh:

a/. Giống nhau: 2 nguyên tố cùng chu kỳ $3$

b/.  Khác nhau:

* Trong cùng 1 chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

+ Tính kim loại giảm dần do bán kính của nguyên tử giảm dần nên $Al>Si$

+ Tính phi kim tăng dần do độ âm điện của nguyên tử tăng dầnnên $Al<Si$

+ Tính bazo giảm dần nên $Al>Si$

+ Tính axit tăng dần nên $Al<Si$