Hòa tan 5g đá vôi trong 40ml dung dịch HCL. Sau phản ứng dùng hết 20ml dung dịch NaOH để trung hòa lượng axit dư. Mặt khác cứ 50ml dung dịch HCL phản ứng vừa đ
Hòa tan 5g đá vôi trong 40ml dung dịch HCL. Sau phản ứng dùng hết 20ml dung dịch NaOH để trung hòa lượng axit dư. Mặt khác cứ 50ml dung dịch HCL phản ứng vừa đủ 150ml dung dịch NaOH. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCL AI GIÚP MIK VỚI!!! đừng ghi tắt nha ngoại trừ kí hiệu
Lời giải 1 :
Đáp án:
$C_M HCl = 3M$
Giải thích các bước giải:
Gọi $C_M HCl = a(M) ; C_M NaOH = b(M)$
Thí nghiệm 1 :
$n_{HCl} = 0,04a(mol)$
$n_{CaCO_3} = \dfrac{5}{100} = 0,05(mol)$
$n_{NaOH} = 0,02b(mol)$
Phương trình hóa học :
$CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$HCl + NaOH → NaCl + H_2O$
Ta có : $n_{HCl} = 2n_{CaCO_3} + n_{NaOH}$
$⇒ 0,04a = 0,05.2 + 0,02b(1)$
Thí nghiệm 2 :
$n_{HCl} = 0,05a(mol)$
$n_{NaOH} = 0,15b(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Ta có : $n_{NaOH} = n_{HCl}$
$⇒ 0,05a = 0,15b(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 3 ; b = 1$
Vậy, $C_M HCl =3M$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK