Đáp án:

 $m = 38,4(gam)$

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp trên gồm Fe và O

có : $n_{Fe} = \dfrac{28}{56} = 0,5(mol)$

$n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron , ta có :

$3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO_2}$

$⇒n_O = \dfrac{0,5.3-0,1.2}{2} = 0,65(mol)$

$⇒ m = m_{Fe} + m_O  =0,5.56 + 0,65.16 = 38,4(gam)$

Đáp án:

m = 38,4 gam 

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp Fe và oxit sắt thành Fe và O.

Gọi số mol oxi là a

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ \text{mol}\\ n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ \text{mol}\)

Bảo toàn e: \(3n_{Fe}=2a+0,1\cdot 2\to a=0,65\ \text{mol}\)

\(\to m_{O}=0,65\cdot 16=10,4\ \text{gam}\)

\(\to \rm{m =28+10,4=38,4}\ \text{gam}\)