Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Sau phản ứng có sinh ra khí $H_2$ , chứng tỏ dung dịch axit đã dùng là $H_2SO_4$ loãng

Mặt khác, sau phản ứng chỉ có một muối duy nhất

Do vậy, $Fe_xO_y$ là $FeO$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$(I)
$FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$(II)
có :$n_{H_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$n_{FeSO_4} = \frac{91,2}{152} = 0,6(mol)$

Theo phương trình (I) , ta có :

$n_{Fe} = n_{FeSO_4(I)} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{FeO} = n_{FeSO_4(II)} = n_{FeSO_4} - n_{FeSO_4(I)} = 0,6 - 0,2 = 0,4(mol)$
$⇒ m = m_{Fe} + m_{FeO} = 0,2.56 + 0,4.72 = 40(gam)$

$b/$

Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

$n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} = 0,6(mol)$
$⇒ V_{\text{dd H2SO4}} = \frac{0,6}{2} = 0,3(lít)$
$c/$
có : $C_M FeSO_4 = \frac{n}{V} = \frac{0,6}{0,3} = 2M$