Đáp án:
 $V_1 = V_2 = 0,3(lít)$ hoặc $V_1 = 0,22(lít) ; V_2 = 0,38(lít)$
Giải thích các bước giải:
có :
$n_{Al} = \frac{0,54}{27} = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,3V_1(mol) ; n_{NaOH} = 0,4V_2(mol)$
$V_1 + V_2 = 0,6(1)$
Trường hợp 1 : $H_2SO_4$ dư
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
$⇒ n_{H_2SO_4(pư)} = \frac{1}{2}n_{NaOH} = 0,2V_2(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,3V_1 - 0,2V_2(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = \frac{3}{2}n_{Al} = 0,03(mol)$
$⇒ 0,3V_1 - 0,2V_2 = 0,03(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $V_1 = 0,3(lít) ; V_2 = 0,3(lít)$
Trường hợp 2 : $NaOH$ dư 
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
$⇒ n_{NaOH(pư)} = 2n_{H_2SO_4} = 0,3V_1.2 = 0,6V_1(mol)$
$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,4V_2 - 0,6V_1(mol)$
$2NaOH + 2Al + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$
$⇒ n_{NaOH(dư)} = n_{Al} = 0,02(mol)$
$⇒ 0,4V_2 - 0,6V_1 = 0,02(3)$
Từ (1) và (3) suy ra $V_1 = 0,22(lít) ; V_2 = 0,38(lít)$

$n_{H_2SO_4}= 0,3V_1$

$n_{NaOH}=0,4V_2$

Ta có: $V_1+V_2=0,6$       (1)

$n_{Al}=0,02 mol$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

- TH1: dư axit 

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3V_1-0,2V_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\Rightarrow 0,3V_1-0,2V_2=0,02.1,5=0,03$  (2)

(1)(2)$\Rightarrow V_1=V_2=0,3l$

- TH2: dư kiềm

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,4V_2-0,6V_1$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$\Rightarrow 0,4V_2-0,6V_1=0,02$  (3)

(1)(3)$\Rightarrow V_1=0,22; V_2=0,38$