Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/ K_2O + H_2O → 2KOH$
$b/$

có : $n_{K_2O} = \frac{9,4}{94} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ C_M KOH = \frac{0,2}{0,2} = 1M$

$c/$

$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$

Ta có :

$n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \frac{0,1.98}{20\%} = 49(gam)$
$⇒ V_{\text{dd H2SO4}} = \frac{49}{1,14} = 43(ml)$

Các bước giải: 

a) PTHH: K2O + H2O → 2KOH 

b) nK2O= 9,4 ÷ 94= 0,1 (mol) ; 200ml=0,2L 

Ta có:     K2O + H2O → 2KOH 

              0,1        →        0,2 (mol) 

Nồng độ mol của dung dịch bazo thu được là: 

Cm=n/V= 0,2 ÷ 0,2 = 1M 

c) vì trung hoà lượng bazo bằng dung dịch H2SO4 20% nên: 

PTHH:    H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

                 0,1    ←  0,2          (mol) 

mH2So4 pư= 0,1 × 98= 9,8 (g) 

mH2SO4 20% cần dùng là: 9,8 ÷ 20%= 49 (g) 

Vì D(H2SO4)=m/V= 1,14 g/ml 

⇒ V= m/D= 49÷ 1,14≈ 42,98ml