Hỗn hợp X gồm Al,Fe,Zn. Đốt cháy hoàn toàn 14,35g X cần dùng 4,48l khí oxi đktc. Nếu cho 0,12 mol X tan hết trong dung dịch axit sunfuric loãng thấy thoát ra 3
Hỗn hợp X gồm Al,Fe,Zn. Đốt cháy hoàn toàn 14,35g X cần dùng 4,48l khí oxi đktc. Nếu cho 0,12 mol X tan hết trong dung dịch axit sunfuric loãng thấy thoát ra 3,136l h2 đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 14,35 g X
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) ; n_{Zn} = c(mol)$
$⇒ 27a + 56b + 65c = 14,35(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
Theo phương trình , ta có :
$n_{O_2} = \frac{3}{4}n_{Al} + \frac{2}{3}n_{Fe} + \frac{1}{2}n_{Zn}$
$⇒ 0,75a + \frac{2}{3}b + 0,5c = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(2)$
$2Al + 3H_2SO_4→ 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Ta có : $n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} + n_{Zn} = \frac{3,136}{22,4} = 0,14$
$⇒ \frac{1,5a + b + c}{a + b + c} = \frac{0,14}{0,12}(3)$
Từ (1) và (2) (3) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,15 ; c = 0,05$
$⇒ m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$⇒ m_{Zn} = 0,05.65 = 3,25(gam)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:Đây em ,học tốt nhé
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK