Giải thích các bước giải:

`a,`Ta có tổng số hạt trong `1` nguyên tử sắt là `82` hạt

Trong `1kg` sắt có tổng số hạt là :

`1000/56. 6,023.10^23 = 1,076.10^23` (hạt)

`=>`Khối lượng `e` có trong `1 kg` sắt là :

`(1,076xx10^25)/(82xx26xx9,1xx10^(−31)) = 3,1.10^(-6)`

  Vậy có `3,1.10^(-6)g` `e` có trong `1kg` sắt

`b,`Có `x_(kg)` sắt chứa trong `1kg_e`

`=>x=1/(2,54345xx10^(-4))=3931kg` sắt

  Vậy có `3931kg` sắt chứa trong `1kg` `e`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$M_{Fe} = p + n = 26 + 30 = 56(g/mol)$

$n_{Fe} = \frac{1.1000}{56} = 17,86(mol)$

Số hạt electron trong 1 kg sắt = số hạt proton trong 1 kg sắt = $17,86.26.6,023.10^{23}$

$= 2,8.10^{26}$

$⇒ m_{electron} = 2,8.10^{26}.9,1094.10^{-31} = 2,55.10^{-4}$

$b/$

Số hạt prton = Số hạt electron trong 1 kg e = $\frac{1.1000}{9,1094.10^{-31}} = 1,1.10^{33}$

$⇒ n_{Fe} = \frac{1,1.10^{33}}{6,023.10^{23}} = 18,3.10^8(mol)$
$⇒ m_{Fe} = 18,3.10^8.56 = 1,023.10^{11}$