Bạn xem hình

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $n_{khí} = 1(mol)$

Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b(mol)$

Ta có :

$n_{khí} = n_{H_2} + n_{O_2} = a + b = 1(mol)$

$m_{khí} = m_{H_2} + m_{O_2} = 2a + 32b = M.n = 8,5.2.1 = 17(gam)$

$⇒ a = b = 0,5(mol)$

Gọi hiệu suất của phản ứng là $x$

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

Ta thấy : $n_{H_2} = 0,5 < 2n_{O_2} = 0,5.2 = 1$ nên hiệu suất tính theo số mol của $H_2$

Ta có : $n_{H_2(pư)} = 0,5x(mol)$

$⇒ n_{O_2} = \frac{1}{2}n_{H_2} = 0,25x(mol)$

Sau phản ứng , hỗn hợp khí gồm :

$H_2(dư) : 0,5 - 0,5x(mol)$

$O_2(dư) : 0,5 - 0,25x(mol)$

Ta có :

$m_{khí} = n_{khí}.M_{khí}$

$⇔ (0,5-0,5x).2 + (0,5-0,25x).32 = (0,5 - 0,5x+0,5-0,25x).10.2$

$⇒ x = 0,5 = 50\%$
Vậy hiệu suất phản ứng là $50\%$

Vậy hỗn hợp khí sau phản ứng gồm :

$H_2 : 0,5 - 0,5.0,5 = 0,25(mol)$

$O_2 : 0,5 - 0,25.0,5 = 0,375(mol)$
Suy ra :

$\%V_{H_2} = \frac{0,25}{0,25+0,375}.100\% = 40\%$
$⇒ \%V_{O_2} = 100\% - 40\% = 60\%$
$\%m_{H_2} = \frac{0,25.2}{0,25.2+0,375.32}.100\% = 4\%$
$⇒ \%m_{O_2} = 100\% - 4\% = 96\%$