1)

Gọi số mol kali clorat và kali penmanganat lần lượt là x, y.

\( \to 122,5x + 158y = 546,8{\text{ gam}}\)

Nung hỗn hợp rắn, phản ứng xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} + \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 1,5x + 0,5y\)

Áp dụng công thức khí lý tưởng:

\(pV = nRT\)

Ta có: 

\(p = 760mmHg = 1atm;V = 98,56{\text{ lit;R = 0}}{\text{,082;T = 273k}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{pV}}{{RT}} = \frac{{1.98,56}}{{273.0,082}} = 4,4{\text{ mol}}\)

Giải được: x=2,4; y=1,6.

\( \to {m_{KCl{O_3}}} = 2,4.122,5 = 294{\text{gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{KCl{O_3}}} = \frac{{294}}{{546,8}} = 53,76\%  \to \% {m_{KMn{O_4}}} = 46,24\% \)

Đốt cháy C:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

Ta có: 

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 4,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_C} = 4,4.12 = 52,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{than}} = \frac{{52,8}}{{92\% }} = 57,39\% \)

2)

Nếu đậy bình kính thì khối lượng của 2 bình bằng nhau vì ở bình 2 lúc này chưa có phản ứng xảy ra.

Do vậy \(m = {m_1}\)

Nếu để nguyên ống nghiệm trên cân, mở bình 2 ra thì cân sẽ lệch về phía bình 2 vì lúc này ở bình 2 có phản ứng giữa sắt với oxi.

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)