1,Ta có hidroxit của chúng lần lượt là

`Ba(OH)_2,KOH,Al(OH)_3,Fe(OH)_2 hoặc Fe(OH)_3,AgOH`

PTHH:

`Ba(OH)_2`$\xrightarrow[]{t^o}$ không xảy ra

`KOH`$\xrightarrow[]{t^o}$ không xảy ra

`2Al(OH)_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`Al_2O_3+3H_2O`

`Fe(OH)_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`FeO+H_2O`

`2Fe(OH)_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe_2O_3+3H_2O`

Riêng `AgOH` kém bền nên bị phân hủy ngay ở nhiệt độ thường

`2AgOH→Ag_2O+H_2O`

`→` Kết luận này sai

2,oxit của 4 kim loại còn lại : `BaO,K_2O,FeO(Fe_2O_3,Fe_3O_4),Ag_2O`

-Ta có `Al` khử được những kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học của kim loại

Nên `Al` sẽ khử được `FeO(Fe_2O_3,Fe_3O_4),Ag_2O`

nhưng không khử được `BaO,K_2O`

`→` Kết luận này sai

1. Sai

Vì Ba(OH)2 và K2O là dung dịch kiềm tan trong nước nên không thể kém bền và phân hủy trong nước

Còn những bazo khác( vì không tan trong nước) kém bền và bị nhiệt phân hủy

2. Đúng

2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2 ( Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ: 1100-1200°C)

2Al + 3K₂O → Al₂O₃ + 6K           (Điều kiện phản ứng: ở nhiệt độ cao)

2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe          (Điều kiện phản ứng: ở nhiệt độ cao)

Al + 3Ag₂O → AlO₃ + 6Ag          (Điều kiện phản ứng: ở nhiệt độ cao)