Các bước giải: 

Ta có: nFe= 11,2 ÷ 56= 0,2 (mol) 

Vì khối lượng HCl và H2So4 ban đầu bằng nhau nên: mH2SO4 = mHCl 

PTHH: Fe + 2HCL → FeCl2 + H2

           0,2                               0,2 (mol) 

m Dung dịch sau phản ứng: Δ= 11,2 + mHCl - 0,2×2=10,8+ mHCl  (1) 

           2Al + 3H2So4 → Al2(So4)3 + 3H2

            m/27                                       m/18  (mol) 

 m Dung dịch sau phản ứng: Δ= m+ mH2SO4 - m/18×2= 8m/9 + mH2So4 (2) 

Vì sau phản ứng cân ở vị trí cân bằng nên: 

(1)= (2) ⇒ 10,8+ mHCl=8m/9 + mH2So4

mà mH2SO4 = mHCl 

⇒ 10,8 = 8m/9 

⇒m = 12,15 (g) 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Theo bài ra ta có:

n_Fe =`\frac{11,2}{56}=0,2\ mol`
nAl =`\frac{m}{27}`
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0,2     0,4       0,2         0,2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl₂ - 0,2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al₂(SO₄)₃ hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH₂} = Cốc B{mAl - mH₂}
11.2 - 0.2×2 = m - 6m/54
`48m = 583,2`
`m = 12,15\ (g)`