Đáp án:

$b/ m_{muối} = 21,5(gam)$

Giải thích các bước giải:

$a/$

có : $n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$(I)

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$(II)
Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít) = 4480(ml)$
Vậy , Magie đã tan hết.

$b/$

Vì $H_2$ sinh ra ở phản ứng (I) và (II) đều bằng nhau nên ở mỗi phản ứng :

$n_{H_2} = \frac{0,2}{2} = 0,1(mol)$

Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

$n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$n_{MgSO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{muối}= m_{MgCl_2} + m_{MgSO_4} = 0,1.95 + 0,1.120 = 21,5(gam)$

$a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol \\PTHH : \\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(1) \\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑(2) \\Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol \\⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l=4480ml$

⇒Mg phản ứng hết

b.VÌ lượng H2 sinh ra ở hai phản ứng là như nhau nên :

$n_{H_2(1)}=n_{H_2(2)}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol \\⇒n_{MgCl_2}=n_{H_2(1)}=0,1mol \\n_{MgSO_4}=n_{H_2(2)}=0,1mol \\⇒m_{muối}=n_{MgCl_2}+n_{MgSO_4}=0,1.95+0,1.120=21,5g$