Em tham khảo!

Đáp án:

$a) 4,48l$

$b) H_2SO_4/19,6g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$

___________________________________________________

a)

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{11,2}{56}=0,2$ mol

Có $n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4$ mol

Vì $\dfrac{0,2}{1}$ $<$ $\dfrac{0,4}{1}$

$\rightarrow$ $Fe$ hết và tính $n_{H_2}$ theo $n_{Fe}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe}=n_{H_2}=0,2$ mol

Vậy $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

b)

Có $n_{H_2SO_4}$ dư $=0,4-0,2=0,2$ mol

Vậy $m_{H_2SO_4}$ dư $=0,2.98=19,6g$ 

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

  Đổi `200ml=0,2l`

* `n_{Fe}=(11,2)/56=0,2(mol)`

  `n_{H_2SO_4}=0,2xx2=0,4(mol)`

`-` PTHH: `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

a, Ta có tỷ lệ: 

 `(n_{Fe})/1=(0,2)/1<(n_{H_2SO_4})/1=(0,4)/1`  

`->Fe` hết, `H_2SO_4` dư sau phản ứng.

`->` Tính theo `Fe`

* Theo PTHH `->n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`->V_{H_2(đktc)}=0,2xx22,4=4,48(lít)`

b, Ta thấy: `n_{H_2SO_4(p.ư)}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`->n_{H_2SO_4(dư)}=0,4-0,2=0,2(mol)`

`->m_{H_2SO_4(dư)}=0,2xx98=19,6(gam)`

$\text{#Kudo}$