Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi x là khối lượng NaOH 80% 
2Na +2H2O → 2NaOH+H2(1) 
Na2O+H2O → 2NaOH(2) 
nNa=6,9:23=0.3(mol) 
⇒ nH2=0.15(mol)

,nNaOH=0,3mol

mH2=0.3(g),

mNaOH(1)=12(g) 
tương tự ta có :nNa2O=0.15(mol) 
⇒:nNaOH(2)=0.3 
mNaOH(2)=12(g) 
suy ra tổng mNaOH(8%)=12+12=24 
suy ra mddNaOH(8%)=24/8%=300(g) 
Sơ đồ đường chéo: 
300g_8% 
+x(g)_80% 
ra dd 15% 
suy ra (80-15)/(15-8)=300/x 
=>x=32,3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol Na là: ${{n}_{Na}}=\frac{6,9}{23}=0,3\,mol$

Số mol Na₂O là: ${{n}_{N{{a}_{2}}O}}=\frac{9,3}{62}=0,15\,mol$

Cho Na và Na₂O vào nước xảy ra phản ứng:

                  2Na  +  2H₂O  →  2NaOH  +  H₂   (1)

Tỉ lệ PT:   2mol      2mol         2mol         1mol

P/ứng:      0,3mol        →         0,3mol → 0,15 mol

                  Na₂O  +  H₂O  →  2NaOH    (2)

Tỉ lệ PT:    1mol                       2mol

P/ứng:       0,15mol       →       0,3mol

=> Tổng khối lượng NaOH sinh ra là: m_NaOH = m_{NaOH (1)} + m_{NaOH (2)} = 0,3.40 + 0,3.40 = 24 gam

=> Khối lượng dung dịch A là: ${{m}_{dd\,NaOH}}=\frac{{{m}_{NaOH}}.100\%}{C{{\%}_{NaOH}}}=\frac{100\%.24}{8\%}=300\,gam$

Gọi khối lượng mẫu chất rắn cần thêm vào là m (gam)

Vì độ tinh khiết là 80% `⇒` khối lượng NaOH tan thực thế là: m_{NaOH thêm} = 0,8m (gam)

`⇒` Khối lượng NaOH trong dd thu được là: m_NaOH = 0,8m + 24 (gam)

Vì mẫu chất rắn tan hoàn toàn => khối lượng dung dịch thu được sau khi thêm là:

m_{dd sau} = m_{chất rắn hòa tan} + m_{dd NaOH ban đầu} = m + 300 (gam)

Thu được dd 15% `⇒` $C\%=\frac{{{m}_{ct}}}{{{m}_{dd}}}.100\%=\frac{0,8m+24}{m+300}.100\%=15\%$

`⇒` m = 32,3 gam