$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Zn + $H_{2}SO_{4}$→$ZnSO_{4}$ + $H_{2}$ (1)}$

$\text{$Fe_{3}O_{4}$ + $4H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$3Fe + $4H_{2}O$ (2)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Zn}$=$\dfrac{26}{65}$= 0,4 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,4 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,4 × 22,4= 8,96 (lít)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{ZnSO_{4}}$=$n_{Zn}$= 0,4 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{ZnSO_{4}}$=0,4 ×161= 64,4 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có: }$

$\text{$n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{46,4}{232}$= 0,2 (mol)}$

$\text{$n_{H_{2}}$= 0,4 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}$>$\dfrac{0,4}{4}$}$

$\text{⇒ $Fe_{3}O_{4}$ dư, bài toán tính theo số mol của $H_{2}$}$

$\text{Theo PT (2)  ta có: $n_{Fe}$=$\dfrac{3}{4}$ × 0,4= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $_{Fe}$=0,3 × 56= 16,8 (g)}$

$a)$`n_(Zn)=26/65=0,4(mol)`

$PT:$ `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

Theo $PT,$ `n_(H_2)=n_(Zn)=n_(ZnSO_4)=0,4(mol)`

`=>V_(H_2)=0,4.22,4=8,96(l)`

`=>m_(ZnSO_4)=0,4.161=64,4(g)`

$b)$ `n_(Fe_3O_4)=(46,4)/232=0,2(mol)`

$PT:$ `Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow{t^0}$ `3Fe+4H_2O`

$bđ:$    `0,2`           `0,4`          `0`           `0`

$pư:$    `0,1`           `0,4`       `0,3`        `0,4`

$spư:$   `0,1`            `0`         `0,3`         `0,4`

`=>m_(Fe)=0,3.56=16,8(g)`