`n_{Fe}=(11,2)/(56)=0,2(mol)`

`n_{Cl_2}=(22,4)/(22,4)=1(mol)`

PTHH:

`2Fe+3Cl_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2FeCl_3`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Fe})/2 =(0,2)/2 < (n_{Cl_2})/3 = 1/3`

`⇒` Sau phản ứng `Fe` hết , `Cl_2` dư

`⇒n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`⇒m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5(g)`

Em tham khảo!

Đáp án:

 $32,5g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2Fe+3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2FeCl_3$

___________________________________________________

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{11,2}{56}=0,2$ mol

Có $n_{Cl_2}$ $=$ $\dfrac{22,4}{22,4}=1$ mol

Vì $\dfrac{1}{3}$ $>$ $\dfrac{0,2}{2}$

$\rightarrow$ $Cl_2$ dư và tính $n_{FeCl_3}$ theo $n_{Fe}$

Vậy $n_{Fe}$ $=$ $n_{FeCl_3}=0,2$ mol

$\rightarrow$ $m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g$