Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

có : $n_{HCl} = \frac{7,3.20\%}{36,5} = 0,04(mol)$

$n_{AgNO_3} = \frac{50.15\%}{170} = 0,044(mol)$

$HCl + AgNO_3 → AgCl + HNO_3$

Ta thấy :

$n_{HCl} = 0,04 > n_{AgNO_3} =0,044$ nên $AgNO_3$ dư

có : $n_{AgNO_3(pư)} =n_{HNO_3}= n_{AgCl} = n_{HCl} =0,04(mol)$
$⇒ n_{AgNO_3(dư)} = 0,044 - 0,04 = 0,004(mol)$

$⇒ m_{AgNO_3(dư)} = 0,004.170 = 0,68(gam)$
$b/$

Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_{\text{dung dịch HCl}} + m_{\text{dung dịch AgNO3}} - m_{AgCl}$
$= 7,3 + 50 - 0,04.143,5 = 51,56(gam)$

Vậy :

$C\%_{HNO_3} = \frac{0,04.63}{51,56}.100\% = 4,89\%$
$C\%_{AgNO_3(dư)} = \frac{0,68}{51,56}.100\% = 1,32\%$

$c/$

$HCl + AgNO_3 → AgCl + HNO_3$
Theo phương trình , ta có :

$n_{HCl} = n_{AgNO_3(dư)} = 0,004(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{0,004}{2} = 0,002(lít) = 2 (ml)$

Đáp án: a) mAgNO3 dư=0,7 gam

            b) C%HNO3=4,89%

                C%AgNO3 dư=1,36%

             c) Vdd HCl=2ml

Giải thích các bước giải:

nHCl=$\frac{20.7,3}{100.36,5}$=0,04(mol)

mAgNO3=15%.50=7,5 (g)

=>nAgNO3=$\frac{7,5}{170}$≈0,044(mol)

a)PTHH:    HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

                  0,04    0,04      0,04         0,04

Tỉ lệ: $\frac{nHCl}{1}$<$\frac{nAgNO3}{1}$ 

=>AgNO3 dư,HCl hết

=>mAgNO3 phản ứng=0,04.170=6,8(g)

=>mAgNO3 dư=7,5-6,8=0,7(g)

b) ta có: mAgCl=0,04.143,5=5,74(g)

mHNO3=0,04.63=2,52(g)

mdd sau pư=7,3+50-5,74=51,56(g)

=>C% HNO3=$\frac{2,52.100}{51,56}$≈4,89%

    C%AgNO3 dư=$\frac{0,7.100}{51,56}$≈1,36%

c) nAgNO3 dư=0,044-0,04=0,004 (mol)

PTHH:      AgNO3+HCl→AgCl+HNO3

                   0,004   0,004

=>Vdd HCl=$\frac{0,004}{2}$=0,002(l)=2ml