Bài 1:

$2K+2H_2O→2KOH+H_2$

$2Al+2KOH+6H_2O→2K[Al(OH)_4]+3H_2$

2,7 g chất rắn không tan là Al.Gọi số mol dung dịch $K[Al(OH)_4]$ là x(mol)

Vì Al dư nên H2 tính theo K⇒$nH_2=0,5x+1,5x=0,2⇒x=0,1(mol)$

⇒$m=0,1.39+0,1.27+2,7=9,3(g)$

Bài 2:

$nH_2=3,92/22,4=0,175(mol)$

Gọi nK là x (mol); nAl là y (mol)

$2K+2H_2O→2KOH+H_2$

  x                              0,5x

$Zn+2KOH→K_2ZnO_2+H_2$

 y                                     y

Ta có hệ pt:

$\left \{ {{39x+65y=12,675} \atop {0,5x+y=0,175}} \right.$

⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,075}} \right.$

⇒$mK=0,2.39=7,8(g)$

  $mZn=0,075.65=4,875(g)$

$Bài\ 1 : \\n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol \\PTHH : \\2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑ \\2Al+2KOH+6H_2O\to 3H_2↑+2K[Al(OH)_4]$

Ta có :

2,7g chất rắn không tan là Al ⇒ dd thu được chỉ chứa K[Al(OH)4]

Gọi $n_{K[Al(OH)_4]}=a(mol)$

Vì Al dư

$⇒n_{H_2}=0,5a+1,5a=0,2mol⇒x=0,1 \\⇒ n_{K[Al(OH)_4]}=0,1mol \\⇒m=0,1.39+0,1.27+2,7=9,3g \\Bài\ 2 : \\n_{H_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175mol \\PTHH : \\Zn+2H_2O\to Zn(OH)_2+H_2↑ \\2K+2H_2O\to 2KOH+H_2↑ \\Gọi\ n_{Zn}=a;n_K=b(a,b>0) \\Ta\ có : \\m_{hh}=65a+39b=12,675g \\n_{H_2}=a+0,5b=0,175mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix} 65a+39b=12,675 & \\  a+0,5b=0,175 &  \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,075 & \\  b=0,2 &  \end{matrix}\right. \\⇒m_{Zn}=0,075.65=4,875g \\m_K=12,675-4,875=7,8g$