Đáp án:

Giải thích các bước giải:

5,92 gam chất rắn không tan là $Fe,FeO(dư)$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{FeO(dư)} = b(mol)$
$56a + 72b = 5,92(1)$

có : $n_{Al} = \frac{2,7}{27} = 0,1(mol);n_{FeO} = \frac{7,2}{72} = 0,1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe , ta có :

$n_{FeO} = n_{Fe} + n_{FeO(dư)} = a + b = 0,1(mol)(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,08 ; b = 0,02$

$2Al + 3FeO \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3Fe$

Ta có : $n_{Al}.\frac{2}{3} = 0,07<n_{FeO} = 0,1$ nên hiệu suất tính theo số mol $Al$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Al(pư)} = \frac{2}{3}n_{Fe} = \frac{1}{15}(mol)$

⇒ Hiệu suất : $H = \frac{\frac{1}{15}}{0,1}.100\% = 66,67\%$

có : $n_{Al(dư)} = 0,1 - \frac{1}{15} = \frac{1}{30}(mol)$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Al(dư)}.\frac{3}{2} = 0,05(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$