Đáp án:

   Cần thêm `9,756g` `SO3`

Giải thích các bước giải:

Gọi `n_(SO3)` cần thêm là `x` `mol`

`=> m_(SO3)` cần thêm `= 80x` `(g) `

Khi hòa `SO3` vào dung dịch `H2SO4` vào nước thì ta có phương trình:

`SO3 + H2O -> H2SO4`

`x(mol)->x(mol) `

`=> m_H2SO4` có thêm là `98x` `(g)`

Mà trong dung dịch ban đầu thì `m_(H2SO4) = 10g `

Do đó trong dung dịch sau thì `m_(H2SO4)=98x+10g `

Theo `ĐLBTKL` thì `m` dung dịch `H2SO4` sau `= 80x + 100 `

Dung dịch sau có nồng độ `20%`

`=> (98x + 10) : (80x + 100) . 100 = 20% `

`=> x ≈ 0,122 mol `

`=>`Khối lượng `SO3` cần thêm là `9,756g `

   Vậy cần thêm `9,756g` `SO3.`

Đáp án: 9,756 gam

Giải thích các bước giải:

Gọi n$n_{SO3}$ cần thêm là x

=> $m_{SO3}$ cần thêm là 80x (g)

PTHH :

$SO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$  -> $H_{2}$$SO_{4}$ 

  x(mol) --------------------------->x(mol)

=> $m_{H2SO4}$ tăng thêm là 98x

Mà trong dd ban đầu $m_{H2SO4}$ = 100.10%=10 (g)

Theo đó trong dung dịch sau phản ứng thì $m_{H2SO4}$ = 98x+10

Theo ĐLBTKL : $m_{H2SO4}$ sau pư = 80x+100

=>$\frac{98x+10}{80x+100}$ . 100% =20%

=> x= 0,122 mol

=> $m_{SO3}$ cần thêm = 0,122 . 80 = 9,756 (g)