Kim loại càng mạnh thì khử N xuống số oxi hoá càng thấp. $HNO_3$ loãng thường tạo $NO$. $HNO_3$ đặc thường tạo $NO_2$.

$Mg$, $Al$, $Zn$ có thể tạo $NH_4NO_3$, $N_2$, $N_2O$.

$Cu$, $Ag$, $Fe$,... thường tạo $NO_2$, $NO$.

Thường thì đề bài sẽ cho dấu hiệu nhận biết sản phẩm khử:

- Tạo khí không màu: $NO$/ $N_2$/ $N_2O$ 

- Tạo khí không màu, hoá nâu trong không khí: $NO$ 

- Tạo khí nâu đỏ: $NO_2$ 

- Không tạo khí (hoặc nhỏ NaOH, KOH,... vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí bay lên): $NH_4NO_3$ 

Trong 1 số trường hợp, vừa tạo $NH_4NO_3$ vừa tạo khí.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khi kim loại tác dụng với dung dịch $HNO_3$ đặc nóng thì tạo sản phẩm khử là $NO_2$(khí màu nâu) và một số các sản phẩm khử khác ,..

Khi kim loại tác dụng với dung dịch $HNO_3$ loãng :

- nếu là kim loại hoạt động hóa học trung bình như : $Fe,Cu,...$ thì tạo khí $NO,NO_2$ hoặc các sản phẩm khử khác

- nếu là kim loại hoạt động hóa học có tính khử mạnh như $Mg,Al,...$ thì thường tạo các sản phẩm khử là $N_2,N_2O,NH_4NO_3$