1.

$\overline{M}=16,75.2=33,5$ 

Gọi a, b là mol $NO$, $N_2O$.

$\Rightarrow 30a+44b=33,5(a+b)$

$\Leftrightarrow 3,5a-10,5b=0$    (1)

$n_{Al}=0,17 mol$

$Al+4HNO_3\to Al(NO_3)_3+NO+2H_2O$ 

$8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O$

$\Rightarrow a+\frac{8}{3}b=0,17$  (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=0,09; b=0,03$

$n_{Al(NO_3)_3}= n_{Al}=0,17 mol$

$\Rightarrow m_{Al(NO_3)_3}=0,17.213=36,21g$

2.

$V_{NO}=0,09.22,4=2,016l$

$V_{N_2O}=0,03.22,4=0,672l$

3.

$n_{HNO_3}=4a+3,75b=0,4725mol$

$\Rightarrow V_{HNO_3}=0,4275l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$ Giả sử sản phẩm khử chỉ có $NO$ và $N_2O$

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al , ta có :

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = \frac{4,59}{27} = 0,17(mol)$

$⇒ m_{Al(NO_3)_3} = 0,17.213 = 36,21(gam)$

$b/$

Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{N_2O} = b(mol)$
có : $M_{khí} = 16,75.2 = 33,5(g/mol)$

$M_{NO} = 30(g/mol) ; M_{N_2O} = 44(g/mol)$

Áp dụng quy tắc đường chéo , ta có :

$⇒ \frac{a}{b} = \frac{|33,5-44|}{|33,5-30|} = 3$

$⇒ a = 3b(1)$

Quá trình oxi hóa khử :

$Al^{0} → Al^{3+} + 3e$

$N^{5+} + 3e → N^{2+}$

$2N^{5+} + 8e → 2N^{+}$

Bảo toàn electron $⇒ 0,17.3 = 3a + 8b$

$⇒ 3a + 8b = 0,51(2)$

Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,09 ; b = 0,03$

$⇒ V_{NO} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$

$⇒ V_{N_2O} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

$c/$
Bảo toàn nguyên tố với N , ta có :

$n_{HNO_3} = 3n_{Al(NO_3)_3} + n_{NO} + 2n_{N_2O}$

$= 0,17.3 + 0,09 + 0,03.2 = 0,66(mol)$

$⇒ V_{HNO_3} = \frac{0,66}{1} = 0,66(lít)$