Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 th
Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0.197 kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A.
Lời giải 1 :
Đáp án:
$C_{M_{NaOH}}=0,08M$
$C_{M_{Ba(OH)_2}}=0,02M$
Giải thích các bước giải:
Gọi $x, y$ là mol $NaOH$, $Ba(OH)_2$ trong $50ml= 0,05l$ dung dịch $A.$
$n_{HCl}=0,06.0,1=0,006 mol$
Phương trình hóa học:
$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$
$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$
$\Rightarrow x+2y=0,006$ (1)
$Ba(OH)_2+Na_2CO_3\to BaCO_3+2NaOH$
$n_{BaCO_3}=\dfrac{0,197}{197}=0,001 mol$
$\Rightarrow y=0,001$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=0,004 mol$
$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,004}{0,05}=0,08M$
$C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,001}{0,05}=0,02M$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án: [NaOH]=0,08M ; [Ba(OH)2]=0,02M
Giải thích các bước giải:nOH- =nH+=nHCl= 0,1.0,06=0,006 mol
kết tủa là BaCO3
Bảo toàn nguyên tố Ba: nBa(OH)2=nBaCO3=0,197:197=0,001 mol
nOH=nNaOH+2nBa(OH)2
0,006= nNaOH+2.0,001
⇒ nNaOH = 0,004 mol
[NaOH] = 0,004:0,05 = 0,08M
[Ba(OH)2] = 0,001:0,05=0,02M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK