Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$

Ta thấy :

$n_K = \frac{39}{39} = 1(mol) < n_{H_2O} = \frac{362}{18} = 20,1(mol)$ nên $H_2O$ dư

Theo phương trình ,ta có :

$n_{KOH} = n_K = 1(mol)$

$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_K = 0,5(mol)$

Sau phản ứng , $m_{\text{dung dịch}}= m_K + m_{H_2O} - m_{H_2}$

$= 39 + 362 - 0,5.2 = 400(gam)$

$⇒C\%_{KOH} = \frac{1.56}{400}.100\% = 14\%$

$b/$

có : $m_{\text{dung dịch H2SO4}} = D.V = 1000.1,12 = 1120(gam)$
$n_{SO_3} = \frac{200}{80} = 2,5(mol)$
$SO_3 + H_2O → H_2SO_4$

$⇒ n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 2,5(mol)$

Sau phản ứng ,

$m_{H_2SO_4} = 2,5.98 + 1120.17\% = 435,4(gam)$

$m_{\text{dung dịch}} = m_{SO_3} + m_{\text{dung dịch H2SO4}}$

$= 200 + 1120 = 1320(gam)$
$⇒C\%_{H_2SO_4} = \frac{435,4}{1320}.100\% = 33\%$

Đáp án:

 Tham khảo

Giải thích các bước giải:

A) nK=$\frac{m}{M}$=$\frac{39}{39}$ =1 mol

PTHH:2K+2H2O→2KOH+H2

            1      1             1      0,5.   Mol

mdd sau pư=39+362-0,5.2=400(g)

C%KOH=$\frac{56}{400}$.100%=14%

b)nSO3=$\frac{m}{M}$=$\frac{200}{80}$=2,5 mol

PTTH: SO3+H2O--->H2SO4

           2,5                      2,5.         Mol

mdd H2SO4=1,12.1000=1120(g)

mdd sau pư=200+1120=1320(g)
mH2SO4=2,5.98+$\frac{17}{100}$.1120=435,4(g)

C%H2SO4=$\frac{mct}{mdd}$.100%=$\frac{435,5}{1320}$.100%=33%