Đáp án:

`a. KClO_3`

`b. KClO_3`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Giả sử có `1` mol `KClO_3` và `KMnO_4` phản ứng

`2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `2KCl + 3O_2↑` `(1)`

Theo phương trình `(2): n_{O_2} = n_{KClO_3} . 1/2 = 1 . 3/2 = 0,5 (mol)`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2 MnO_4 + MnO_2 + O_2↑`

Theo phương trình `(2): n_{O_2} = n_{KMnO_4} . 1/2 = 1 . 1/2 = 0,5 (mol)`

Ta thấy: `n_{O_2(1)} > n_{O_2(2)} -> KClO_3` cho nhiều oxi hơn

`b.`

Giả sử có `1,5` mol `O_2` thu được

`2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `2KCl + 3O_2↑` `(1)`

Theo phương trình `(1): n_{KClO_3} = n_{O_2} . 2/3 = 1,5 . 2/3 = 1 (mol)`

`-> m_{KClO_3} = 1 . (39 + 35,5 + 16 . 3) = 122,5 (g)`

Đổi `122,5g = 0,1225kg`

Số tiền mua `KClO_3 = 0,1225 . 96000 = 11760 (\text{đồng})`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2 MnO_4 + MnO_2 + O_2↑` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{KMnO_4} = n_{O_2} . 2 = 1,5 . 2 = 3 (mol)`

`-> m_{KMnO_4} = 3 . (39 + 55 + 16 . 4) = 474 (g)`

Đổi `474g = 0,474kg`

Số tiền mua `KMnO_4 = 0,474 . 30000 = 14220 (\text{đồng})`

`=>` Tuy giá thành của `KClO_3` cao hơn `KMnO_4` nhưng mà khi điều chế cùng `1` thể tích khí oxi thì lại được nhiều hơn, hơn nữa giá để mua `KClO_3` khi điều chế cùng `1` thể tích khí oxi cũng rẻ hơn `KMnO_4`

a)2 KCL03 -> 2KCL + 302

      2KMN04 -> K2Mn04 +Mn02 + 02

KCl03 sinh ra nhiều oxi hơn vì khi đặt nKCl03 = nKmn04 = a (mol)

 n02 khi phân hủy KCl03> n02 khi phân hủy Kmn04

                                   1,5 a> $\frac{a}{2}$ 

 b) Dùng Kmn04 bởi vì KCl03 chỉ hơn 1 lượng nhỏ . Già thành Kmn04 rẻ hơn KCL03