$\text{Bài 4.1:}$

$\text{- Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt. Lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn khi cháy trong khí oxi.}$

$\text{Pt: S + $O_2$ $\xrightarrow{to}$ $SO_2$}$

$\text{- Giải thích: Vì khi cháy trong oxi các phân tử lưu huỳnh tiếp xúc với các phân tử oxi nhiều hơn trong không khi nên cháy mãnh liệt hơn.}$

$\text{Bài 4.2:}$

$\text{$n_{P}$ = $\frac{12,4}{31}$= 0,4( mol)}$

$\text{Pt: 4P + 5$O_2$ $\xrightarrow{to}$ 2$P_2O_5$}$

$\text{  (0,4) $\rightarrow$ 0,5 0,2 (mol)}$

$\text{$V_{O_2}$= 0,5× 22,4= 11,2( l)}$

$\text{$m_{P_2O5}$= 0,2× 142= 28,4(g)}$

$\text{Chúc bạn học tốt:33}$

1,Hiện tượng :- Trong không khí lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.

- Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt hơn và tạo ra chất khí mùi hắc là lưu huỳnh đioxit.

PTHH: `S+O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`SO_2`

Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn sự cháy trong oxi bởi vì không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm `1/5` còn lại là nhiều chất khí khác ; do đó trong không khí khi cháy lượng oxi có thể cung cấp không đủ cho sự cháy hoặc cung cấp không liên tục.

2,`n_P=(12,4)/(31)=0,4(mol)`

PTHH:

`4P+5O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2P_2O_5`

Từ PTHH : `n_{O_2}=5/4 n_{P}= 5/4 .0,4=0,5(mol)`

`n_{P_2O_5}=1/2 n_P= 1/2 .0,4=0,2(mol)`

`⇒V_{O_2}=0,5.22,4=11,2(lít)`

`m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4(g)`