Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\%m_{P_2O_5} = 45,5\%$ , tức là :

Trong $100$ gam phân bón thì có $45,5$ gam $P_2O_5$

$⇒ n_{P_2O_5} = \frac{45,5}{142} = \frac{91}{284}(mol)$
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với P , ta có :

$n_{Ca(H_2PO_4)_2} = n_{P_2O_5} = \frac{91}{284}(mol)$
$⇒ m_{Ca(H_2PO_4)_2} = \frac{91}{284}.234 = 74,98(gam)$
Vậy trong 100 gam phân bón :

$\%m_{Ca(H_2PO_4)_2} = \frac{74,98}{100}.100\% = 74,98\%$

Giả sử có 100g phân bón chứa 45,5g P2O5

$⇒n_{P_2O_5}=\dfrac{45,5}{142}=\dfrac{91}{284}mol$

Bảo toàn P :

$n_{Ca(H_2PO_4)_2}=n_{P_2O_5}=\dfrac{91}{284}mol \\⇒m_{Ca(H_2PO_4)_2}=\dfrac{91}{284}.234≈74,98g \\⇒\%m_{Ca(H_2PO_4)_2}=74,98$\%