$\text{Khối lượng mỗi phần: $\frac{13}{2}$= 6,5( g) }$

$\text{- Phần 1: $n_{Zn}$ = $\frac{6,6}{65}$= 0,1( mol)}$

$\text{Pt: Zn + 2HCl $\rightarrow$ $ZnCl_2$ + $H_2$}$

$\text{(0,1) $\rightarrow$ 0,1( mol)}$

$\text{$V_{H_2}$= 0,1× 22,4= 2,24( l)}$

$\text{- Phần 2: }$

$\text{Cách 1:$n_{Zn}$ = $\frac{6,6}{65}$= 0,1( mol)}$

$\text{$n_{S}$ = $\frac{2,4}{32}$= 0,075( mol)}$

$\text{Pt: Zn + S $\xrightarrow{to}$ ZnS}$

$\text{(0,075) $\Rightarrow$ 0,075( mol)}$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,1}{1}$> $\dfrac{0,075}{1}$ $\Rightarrow$ Zn dư, tính theo $n_{S}$ }$

$\text{$m_{ZnS}$= 0,075× 97= 7,275(g)}$ 

$\text{Cách 2:$n_{Zn dư}$= 0,1- 0,075= 0,025( mol) }$

$\text{BTKL: $m_{ZnS}$=$m_{Zn}$+ $m_{S}$ - $m_{Zn dư}$}$

$\text{$\Leftrightarrow$ $m_{ZnS}$= 6,5+ 2,4- (0,025× 65)= 7,275(g)}$

$\text{Chúc bạn học tốt:33}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phần 1:

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

Phần 2: cách 1:

$n_{S}=\dfrac{2,4}{32}=0,075(mol)$

$Zn+S\xrightarrow{t^o}ZnS$

$n_{Zn}>n_{S}$

Suy ra $Zn$ dư.

$n_{ZnS}=n_{S}=0,075(mol)$

$m_{ZnS}=0,075.97=7,275(g)$

Cách 2:

$n_{Zn\ d}=0,1-0,075=0,025(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{ZnS}=m_{Zn}+m_S-m_{Zn\ d}=6,5+2,4-0,025.65=7,275(g)$