Đáp án và Giải thích các bước giải:

a) gọi công thức oxit sắt cần tìm là FexOy (x, y nguyên dương)

CuO + H2 → Cu + H2O

FexOy + yH2 → xFe + yH2O

Cu + HCl → không phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

vậy 1,6 gam chất rắn không tan là Cu

=> $m_{Fe}$ = 5,38- 1,6=3,78 gam

$n_{Fe}$ =$\frac{3,78}{56}$ =0,0675mol

theo pthh:$n_{FexOy}$= $\frac{1}{x}$$n_{Fe}$=$\frac{0,0675}{x}$ (mol)

$n_{Cu}$= $\frac{1,6}{64}$ =0,025 mol

theo pthh: $n_{CuO}$ =$n_{Cu}$= 0,025 mol

$m_{CuO}$ =0,025.80=2 gam

$m_{FexOy}$= 7,22-2=5,22 gam

hay (56x+ 16y). $\frac{0,0675}{x}$ = 5,22

  $\frac{x}{y}$ =$\frac{3}{4}$ 

vậy công thức oxit sắt cần tìm là Fe3O4

b)

%CuO = 2/7,22 .100=27,7%

%Fe3O4 = 100% -27,7%=72,3%

Đáp án:

`a. Fe_3 O_4`

`b.`

`%m_{CuO} = 27,7%`

`%m_{Fe_3 O_4} = 72,3%`

Giải thích các bước giải:

`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O` `(1)`

    `a`                        `a`

`Fe_x O_y + yH_2` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe + yH_2 O` `(2)`

       `b`                           `bx`

Sau phản ứng `(1)` và `(2)` thu được `2` kim loại là `Cu, Fe`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`Cu` không tác dụng được với `HCl` nên là chất rắn không tan

`a.`

Gọi `a, b` lần lượt là số mol của `CuO, Fe_x O_y`

`-> 80a + (56x + 16y)b = 80a + 56bx + 16by = 7,22 (g)` `(*)`

`a = n_{Cu} = (1,6)/64 = 0,025 (mol)`

`m_{Fe} = 5,38 - 1,6 = 3,78 (g)`

`-> bx = (3,78)/56 = 0,0675 (mol)`

`(*) -> 80 . 0,025 + 56 . 0,0675 + 16by = 7,22`

`-> by = 0,09 (mol)`

Tỉ lệ:  `x/y = (bx)/(by) = (0,0675)/(0,09) = 3/4`

`=>` $\begin{cases} x=3\\y=4\\\end{cases}$

Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_3 O_4`

`b.`

`m_{CuO} = 0,025 . 80 = 2 (g)`

`-> %m_{CuO} = (2 . 100)/(7,22) = 27,7 (%)`

`-> %m_{Fe_3 O_4} = 100 - 27,7 = 72,3 (%)`