bài 1:

dùng quỳ tím ẩm cho vào 3 lọ chất

+)lọ nào làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là P2O5

+)lọ nào làm quỳ tím ẩm hóa xnah là CaO

+)lọ còn lại ko làm đổi màu quỳ tím là MgO

bài 2:

a,ta có phương trình:

CuO+H2SO4=>CuSO4+H2O

b,ta có nCuO=$\frac{1.6}{80}$=0.02(mol) 

mH2SO4=$\frac{10*200}{100}$=20(g)=>nH2SO4=$\frac{20}{98}$=0.2(mol) 

ta có tỉ lệ:nCuO:nH2SO4=$\frac{0.02}{1}$<$\frac{0.2}{1}$(CuO hết,H2SO4 dư) 

=>nCuSO4=0.02(mol)

=>mCuSO4=0.02*160=3.2(g)

c,mdd CuSO4=1.6+200-0.02*18=201.24(g)

=>C%=$\frac{3.2}{201.24}$*100=1.6% 

nH2SO4 dư=0.2-0.02=0.18(mol)

=>mH2SO4 dư=0.18*98=17.64(g)

=>C%H2SO4=$\frac{17.64}{201.24}$*100=8.75% 

Câu 2: 

Cho giấy quỳ tím ẩm vào các chất. $P_2O_5$ làm quỳ hoá đỏ, $CaO$ làm quỳ hoá xanh, còn lại là $MgO$.

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$ 

Câu 3:

a, $CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

b, 

$n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02 mol$ 

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.10\%}{98}=0,2 mol$

$\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,02 mol$ (dư axit) 

$m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2g$ 

c, 

$n_{H_2SO_4 \text{dư}}= 0,2-0,02=0,18 mol$

$m_{\text{dd spứ}}= 1,6+200=201,6g$ 

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{3,2.100}{201,6}=1,6\%$ 

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,18.98.100}{201,6}=8,75\%$