Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 2 :

$a/$

có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

Phương trình hóa học :

$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{Al} = 0,2.\frac{3}{2} = 0,3(mol)$

$⇒ V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$b/$

Sau phản ứng,

$m_{\text{dung dịch}} = m_{Al} + m_{\text{dung dịch H2SO4}} - m_{H_2}$
$= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8(gam)$

có : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$

$⇒ C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{0,1.342}{204,8}.100\% = 16,7\%$

câu 2:

ta có phương trình:

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

 a,ta có nAl=$\frac{5.4}{27}$=0.2(mol) 

=>nH2=$\frac{0.2*3}{2}$=0.3(mol) 

=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)

b,ta có nAl2(SO4)3=$\frac{0.2}{2}$=0.1(mol) 

=>mAl2(SO4)3=0.1*342=34.2(g)

mdd Al2(SO4)3=5.4+200-0.3*2=204.8(g)

=>C%=$\frac{34.2}{204.8}$*100=16.7%