Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

Ta có :

$n_{NaOH} = \frac{10}{40} = 0,25(mol)$

$n_{HNO_3} = \frac{10}{63}(mol)$

$NaOH + HNO_3 → NaNO_3 + H_2O$

Ta thấy : $n_{NaOH} > n_{HNO_3} (0,25 > \frac{10}{63})$ nên $NaOH$ dư

Vậy dung dịch sau phản ứng có tính bazo

b.

Theo phương trình ta có :

$n_{NaOH(pư)} = n_{NaNO_3} = n_{HNO_3} = \frac{10}{63}(mol)$

$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,25 - \frac{10}{63} = \frac{23}{252}(mol)$

Vậy sau phản ứng ,

$m_{NaNO_3} = \frac{10}{63}.85 = 13,49(gam)$

$m_{NaOH(dư)} = \frac{23}{252}.40 = 3,65(gam)$

$n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25mol$

$n_{HNO_3}=\dfrac{10}{63}≈0,16mol$

$a.PTHH :$

                     $NaOH + HNO_3\to NaNO_3+H_2O$

$\text{Theo pt :      1 mol        1 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,25 mol    0,16 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,16}{1}$

$\text{⇒Sau pư NaOH dư}$

$\text{⇒dd sau pư có tính kiềm.}$

$\text{b.Theo pt :}$

$n_{NaOH\ pu}=n_{HNO_3}=0,16mol$

$⇒n_{NaOH\ dư}=0,25-0,16=0,09mol$

$⇒m_{NaOH\ dư}=0,09.40=3,6g$

$n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,16mol$

$⇒m_{NaNO_3}=0,16.85=13,6g$