Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Số mol của 16g bột CuO là:

`n_(CuO)=m/M=(16)/(80)=0,2` `(mol)`

`PTHH:`     `H_2`     `+`     `CuO`      $\xrightarrow{t^o}$      `H_2O`     `+`     `Cu`

Theo PT:     1 mol________1 mol_______________________1 mol

Theo ĐB:    0,2 mol_____0,2 mol______________________0,2 mol

a, Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

`m_(Cu)=n\timesM=0,2\times64=12,8` `(g)`

b, Thể tích khí hidro cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn=22,4\times0,2=44,8` `(l)`

Bài 2:

Số mol của 6,72 l khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`n_(O_2)=V/(22,4)=(6,72)/(22,4)=0,3` `(mol)`

`PTHH:`     `2H_2`     `+`     `O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `2H_2O`

Theo PT:      2 mol________1 mol__________2 mol

Theo ĐB:    0,6 mol______0,3 mol_________0,6 mol

Vậy khối lượng của 0,6 mol `H_2O` là:

`m_(H_2O)=n\timesM=0,6\times18=10,8` `(g)`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2mol\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
2)\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,6mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,6 \times 18 = 10,8g
\end{array}\)