Đáp án:

\(a,m_{Al_2(SO_4)_3}=0,03.342=10,26\ g.\\ CM_{H_2SO_4}(dư)=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M.\\ CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1M.\\ b,V_{H_2}=0,09.22,4=2,016\ lít.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ n_{Al}=\dfrac{1,62}{27}=0,06\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,3=0,15\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,06}{2}<\dfrac{0,15}{3}\\ ⇒H_2SO_4\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,03\ mol.\\ ⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,03.342=10,26\ g.\\ ⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,15-\dfrac{0,06.3}{2}=0,06\ mol.\\ ⇒CM_{H_2SO_4}(dư)=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M.\\ ⇒CM_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,03}{0,3}=0,1M.\\ b,Theo\ pt:\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,09\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,09.22,4=2,016\ lít.\)

chúc bạn học tốt!

ta có phương trình:

2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

a,ta có mAl=1.62(g)=>nAl=$\frac{1.62}{27}$=0.06(mol) 

nH2SO4=0.5*0.3=0.15(mol)

ta có tỉ lệ:nAl:nH2SO4=$\frac{0.06}{2}$<$\frac{0.15}{3}$(Al hết,H2SO4 dư)

=>nAl2(SO4)3=$\frac{0.06}{2}$=0.03(mol)

=>mAl2(SO4)3=0.03*342=10.26(g)

nH2SO4 dư=0.15-($\frac{0.06*3}{2}$)=0.06(mol) 

=>CM H2SO4=$\frac{0.06}{0.3}$=0.2M 

CmAl2(SO4)3=$\frac{0.03}{0.3}$=0.1M 

b,vH2=0.09*22.4=2.016(lít)