Đáp án:

 Dung dịch bị pha loãng đi gần 4 lần.

Giải thích các bước giải:

 Cân bằng:

\(C{H_3}COOH\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\;{{\text{K}}_a} = {1,8.10^{ - 5}}\)

Gọi nồng độ \(C{H_3}COOH\) điện ly là x.

Tại trạng thái cân bằng:

\([C{H_3}COOH] = 0,1 - x;[C{H_3}CO{O^ - }] = [{H^ + }] = x\)

\( \to {K_a} = \frac{{[C{H_3}CO{O^ - }].[{H^ + }]}}{{[C{H_3}COOH]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = {1,8.10^{ - 5}} \to x = {1,33.10^{ - 3}}\)

Độ điện ly \(\alpha  = \frac{x}{{0,1}} = 0,0133\)

Nếu độ điện ly tăng lên gấp đôi thì độ điện ly \({\alpha _2} = 0,0266\)

Gọi nồng độ axit sau khi pha loãng là y.

Tại trạng thái cân bằng \([C{H_3}COOH] = 0,9734y;[C{H_3}CO{O^ - }] = [{H^ + }] = 0,0266y\)

\( \to {K_a} = \frac{{{{(0,0266y)}^2}}}{{0,9734y}} = {1,8.10^{ - 5}} \to y = 0,02476\)

Vậy dung dịch bị pha loãng đi \(\frac{{0,1}}{{0,02476}} = 4,038\)