`n_{SO3} = (80)/(80)=1 (mol)`

   `m_{H_2SO_4}`= 10%.m`=0,1m( g)`

`⇒m_{H_2O}= m-0,1m=0,9m (g)`

PTHH:

`SO_3+H_2O→H_2SO_4`

`⇒n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=1(mol)`

`⇒m_{H_2SO_4}=1.98=98(g)`

 Ta có :

cứ 98g `H_2SO_4` bị hòa tan bởi 100g `H_2O` được dung dịch bão hòa

`⇒(0,1m+98)g` `H_2SO_4` bị hòa tan bởi x g `H_2O` được dung dịch bão hòa

`⇒98.x=(0,1m+98).100`

`⇒x=(10m+9800)/(98)`

Theo PTHH:

`n_{H_2O p/ứ}=n_{SO_3}=1(mol)`

`⇒m_{H_2O}=1.18=18(g)`

Khối lượng nước sau phản ứng :

`0,9m-18=(10m+9800)/(98)`

`⇒88,2m-1764=10m+9800`

`⇒78,2m=11564`

`⇒m≈147,88(g)`

2, Ta có theo bài ra :

`n_{H_2SO_4 trong dd} = (147,88.0,1)/(98)≈0,15(mol)`

`⇒n_{H_2SO_4 (A)}=1+0,15=1,15(mol)`

`m_{dd(A)}=80+m=80+147,88=227,88(g)`

Cứ 227,88 g dung dịch A thì có `1,15 ` mol `H_2SO_4`

⇒20g dung dịch A thì có `x ` mol `H_2SO_4`

`⇒227,88x=20.1,15`

`⇒x=0,1(mol)`

PTHH:

`Fe_2O_3+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`⇒m_{Fe_2O_3}= 0,1. 1/3 . 160≈5,3(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

   nSO3 = 80/80=1 mol

   mH2SO4= 10%.m=0,1m g ----> mH2O= m-0,1m=0,9m g

                   SO3 + H2O --> H2SO4

        mol       1         1                1

   SH2SO4=98g ---> cứ 98g H2SO4 bị hòa tan bởi 100g H2O

              -----> (0,1m+98.1)g H2SO4 bị hòa tan bởi (10m+9800)/98 (g)H2O

  ddA bao hoa ---> 0,9m-18.1 = (10m+9800)/98 --> m=147,88 g

2,                nH2SO4=1+0,1.147,88/98=1,15---> nH2SO4 trong 20g A=0,1555

                             Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

        mol                0,0518       0,1555

-------> mFe2O3=0,0518.160=8,288 g

------>