những kiếm thức quan trọng của hóa 8 là

CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Tìm khối lượng mol phân tử A_xB_y hoặc A_xB_yCz

II. LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Phương pháp giải bài toán tính toán theo phương trình hóa học

a. Phương pháp giải:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng.

Bước 2: Tính số mol (n) của chất bài ra cho:

+ Nếu bài toán cho khối lượng (m) thì: n = m/M

+ Nếu bài toán cho thể tích khí  V (đktc): n = V(l)/22,4

+ Nếu bài toán cho nồng đô mol (C_M) và V dd(l): n = C_M . V_dd(l)

+ Nếu bài toán cho nồng đô C% và m_{dd (g)} thì tính như sau:

Tính 

=> Tính  

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng và số mol chất tính được ở bước 2 để tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất.

Bước 4: Chuyển số mol đã tìm được ở bước 3 về đại lượng cần tìm.

CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. Tính chất của oxi 

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183^oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

b. Tác dụng với kim loại

II. Sự oxi hóa- Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

b. Trong công nghiệp

2. Phản ứng phân hủy

V. Không khí - Sự cháy 

1. Không khí

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* Những dạng lưu ý giữa kỳ II:

`-` Mol và tính toán hóa học:

   `+` * Lưu ý những công thức chuyển đổi*

`-` Oxi - không khí:

  `+` Điều chế Oxi

  `+` Phản ứng hóa hợp, phân hủy, sự Oxi hóa.

$\text{#Kudo}$