Khối lượng bình $1$ tăng $\text{18,9 gam}$ là khối lượng của $\text{H$_2$O ⇒ n$_{H_2O}$ = 1,05 mol ⇒ n$_H$ = 2,1 mol.}$

Bình $2$ xuất hiện $90$ kết tủa là khối lượng của $\text{CaCO3 ⇒ n$_{CaCO_3}$ = 0,9 mol = n$_{CO_2}$ = n$_C$}$

Sơ đồ: $\text{18,9 gam X + Không khí → 0,9 mol CO2 + 18,9 gam H2O + 4,65 mol N2.}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$\text{m$_{kk}$ = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam}$

$\text{n${_O}_{2kk}$ = $\frac{162}{32 + 4.28}$ = 1,125 mol}$

$\text{⇒ n$_{N_2}$ (do X tạo ra) = 4,65 – 1,125.4=0,15 mol.}$

$\text{n$_{O(trong X)}$ = $\frac{267 - (0,9·12+2,1+0,3·14)}{16}$ = 0,6 mol}$

$\text{Tỉ số nC:nH:nO:nN = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1}$

⇒ Công thức đơn giản nhất của $\text{X}$ là $\text{C$_3$H$_7$O$_2$N}$.

Vì $\text{X}$ có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên công thức phân tử của $\text{X}$ cũng là $\text{C$_3$H$_7$O$_2$N}$.