nAl=5,4/ 27=0,2 mol

PTHH: 4Al+3O2-->2Al2O3

           0,2   0,15

a) nO2=$\frac{nAl.3}{4}$ =$\frac{0,2.3}{4}$ =0,15 mol

 V O2=n. 22,4=0,15. 22,4=3,36 L

b) 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4

     0,3                             0,15

Ta có KMnO4 dùng dư 10%-->nKMnO4 pứ chính là 90% (100%-10%)

nKMnO4 pứ với H=90% là: 0,3 : 90%=1/3 mol

mKMnO4=n. M=1/3. 158=52,67g

Đáp án:

\(a,V=V_{O_2}=3,36\ lít.\\ b,m_{KMnO_4}=52,14\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\ mol.\\ ⇒V=V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\ lít.\\ b,PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Theo\ pt:\ n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\ g.\\ Vì\ KMnO_4\ dư\ 10\%\\ ⇒m_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{(100\%-10\%)}=52,67\ g.\)

chúc bạn học tốt!