Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2} = \frac{12,544}{22,4} = 0,56(mol)$

Gọi CTTQ của muối cacbonat kim loại M là $M_2(CO_3)_n$

$M_2(CO_3)_n + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nCO_2 + nH_2O$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_{H_2SO_4}= n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,56(mol)$

Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

$m_{M_2(CO_3)_n} + m_{H_2SO_4} = m_{muối} + m_{CO_2} + m_{H_2O}$

$⇒ a = 56 + 0,56.98 - 0,56.44 - 0,56.18 = 76,16(gam)$

Gọi hoá trị của kim loại M là n

$PTPU :$

$M_2(CO_3)_n+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_2+nH_2O+nCO_2$

$n_{CO_2}=\dfrac{12,544}{22,4}=0,56mol$

Theo pt :

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,56mol$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,56.98=54,88g$

$m_{H_2O}=0,56.18=10,08g$

$m_{CO_2}=0,56.44=24,64g$

Theo ĐLBTKL :

$m_{M_2(CO_3)_n}+m_{H_2SO_4}=m_{M_2(SO_4)_2}+m_{H_2O}+m_{CO_2}$

$⇒a=m_{M_2(SO_4)_2}=m_{M_2(CO_3)_n}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}-m_{CO_2}$

$=56+54,88-10,08-24,64=76,16g$