$m_{HCl}=200.10,95\%=21,9g$

$⇒n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1)$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O(2)$

Để cân thăng bằng trở lại người ta phải đặt thêm vào đĩa cân này quả cân có khối lượng 9g

⇒khối lượng CO2 , H2 bay ra bằng 9g

Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$

Ta có :

$m_{khí}=2a+44b=9g$

$n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
2a+44b=9 & \\ 
2a+2b=0,6 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1& \\ 
b=0,2 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

$m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$

$⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$

Theo pt (1) và (2) :

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

$n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$

$⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$

$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$

$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$

Đáp án:

\(C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\%  = 10,2\% \)

\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\%  = 6,25\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + H_2\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 10,95}}{{100 \times 36,5}} = 0,6mol
\end{array}\)

Khối lượng 9 g thêm vào đĩa cân chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) và `H_2` thoát ra

Vì còn thấy còn 1 ít kẽm chưa tan nên \(Zn\) còn dư

Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$

Ta có :

$m_{khí}=2a+44b=9g$

$n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$

⇒ $\left\{\begin{matrix}
2a+44b=9 & \\ 
2a+2b=0,6 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1& \\ 
b=0,2 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$

$m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$

$⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$

Theo ptpu:

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

$n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$

$⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$

$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$

$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$